【正文】摘   要：在Fe2+ 、Fe3+的对比实验中，尤其是在用KSCN检验区别Fe3+ Fe2+时，亚铁离子溶液也常会出现红色，使得实验效果较差，这是由于Fe2+ 易被空气中的氧气氧化为Fe3+。本实验为了减少氧化后的Fe3+对溶液中的Fe2+的干扰，对亚铁离子溶液的制备实验进行改进。
　　关键词：溶液制备、改进、除氧
　　改进背景
　　在实验中，我们常用稀盐酸和稀硫酸与铁粉发生反应来制备亚铁离子溶液。但由于空气中存在大量的氧气，而且水中也能溶解少量的氧气，使得我们制备的溶液中部分Fe2+ 被的氧气氧化为Fe3+，在进行Fe2+ 和Fe3+的对比实验中，尤其是在用KSCN检验区别Fe3+ Fe2+时，亚铁离子溶液也常会出现红色，使得实验效果较差。
　　实验方法
　　1. 去除水中的氧气。水中能溶解少量的氧气，因此在实验前要做的就是去除水中的氧气。将水加热煮沸，从而出去水中溶解的氧气。加热之后还要防止空气中的氧气再次溶解到水中，因此要立刻在水中滴加少量植物油，使除氧后的水于空气尽量隔绝。
　　2. 加酸。待水冷却后，用胶头滴管吸取少量的稀盐酸或稀硫酸，将胶头滴管深入已除氧的溶液中，到达水层时挤出酸溶液，拿出胶头滴管。
　　 3. 加铁粉。用一把干净的小药匙装适量铁粉，然后用保鲜膜快速封住铁粉，防止铁粉氧化。将装好铁粉的药匙伸入油封好的溶液中，拉开保鲜膜，使铁粉进入溶液。然后用药匙轻轻搅拌溶液，加快铁粉与酸反应，拿出药匙。
　　通过这样的方法实验得到的亚铁离子溶液便于保存，不易被氧化，在长时间后也能保证有较好的现象。